用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子 |
| B．1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目少于NA个 |
| C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子 |
| D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA |
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：
。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（）
| A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min时， |
B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且 |
| C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q＞0 |
| D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示 |
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
| 化学式 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| Ka |
Ka=1.8×10-5 |
Ka=3.0×10-8 |
Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色
D．结合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1。
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能
为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其归纳正确的是（）
| A．全部 | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①②④⑤ |
海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示。判断下列说法正确的是（）
| A．过程①的提纯是物理过程，氯碱工业中通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
| D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是（）
A．根据图①可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的ΔH>0 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大 |
| C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．据图4，若除去0.1mol·L－1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5。 |