2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价，推测它具有的化学性质是____ __。
（2）在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是________。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________高铁酸钾的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)。有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-，2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液30.00 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为__________；
无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是（填化学式，下同） ，气体B的成分是：_________。
（2）溶液中一定存在的离子有： ，可能存在的离子有： 。
下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：
(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：
OA段 ____________________________，
AB段 ____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
①标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是，还原产物是；
③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有mol氧化剂被还原。
氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）写出工业上制取盐酸的化学反应方程式：
（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示）。
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 
①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，此反应中焦炭的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有 0.6mol硅生成，反应中转移电子的物质的量是mol。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．萃取 | D．结晶 |
③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
下列反应中，分别表现出乙酸的哪些性质？写出有关反应的方程式：
(1) 在乙酸晶体中加入浓硫酸加热，有刺激性气味的气体放出_______________，__________________________________________
（2）在碳酸钠溶液中，加入醋酸后有气体逸出。__________，_________________________
（3）乙酸和乙醇、浓硫酸混合后加热，产生有香味的物质__________，________________。