实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为 mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有 、 等。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） →Ｄ。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 ；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外 ；定容时俯视_____________。
（4）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 |
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL |
溶液褪至无色所需时间/min |
|||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 |
H2O |
3mol/L 稀H2SO4溶液 |
0.05mol/L KMnO4溶液 |
||
| 1 |
3.0 |
2.0 |
2.0 |
3.0 |
1.5 |
| 2 |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
2.7 |
| 3 |
1.0 |
4.0 |
2.0 |
3.0 |
3.9 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________。
（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
| 实验编号 |
室温下，试管中所加试剂及其用量 |
再向试管中加入某种固体 |
溶液褪至无色所需时间/min |
|||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 |
H2O |
3mol/L 稀H2SO4溶液 |
0.05mol/L KMnO4溶液 |
|||
| 4 |
_________ |
2.0 |
2.0 |
3.0 |
MnSO4 |
t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________现象.
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度分别为450 oC和80oC。
（1）电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：________________；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：______________。
（2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：（1）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O；（2）____CuO +____Al2O3=____CuAlO2+_____↑（完成并配平该反应方程式）。
（3）固体B的组成为_______________；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：__________________________________。
（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________、冷却结晶、__________、洗涤和低温干燥。
(14分)
Ⅰ：“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是：①；②；
（2）现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作流程图。完成下列空白：
试剂：a______________,b______________。
分离方法：①_____________③_____________
物质名称：A_____________， C_____________
Ⅱ：已知卤代烃（R-X）在碱性条件下可水解得到醇（R-OH），如：CH3CH2-X+H2O 
CH3CH2-OH+HR，现有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）反应1的条件为 __________，X的结构简式为______
（2）写出反应3的方程式______________________。
Ⅲ:写出苹果酸
①和乙醇完全酯化的反应的化学方程式___________________。
②和过量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___________________。
下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是；装置A中左侧长导管的作用是；装置A和C中的两处明显错误是、。
（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是，应对装置C进行的操作是。
（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是。
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是。反应后洗气瓶中可能出现的现象是。
（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：。
某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式。
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是。
（3）装置C中浓H2SO4的作用是。
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案。
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。