下列叙述不正确的是
| A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀 |
| B．向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失 |
| C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 |
| D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快 |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．13．6g熔融的KHSO4中含有0．2NA个阳离子
B反应Cu2S+O2
2Cu+SO2（Cu2S中的Cu元素为+1价）生成1molCu，电子转移数为3NA
C．常温常压下，4．6gNO2气体中含有的分子数为0．1 NA
D．31 g P4（正四面体结构）所含共价键数为4NA
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KC1O3+6P ="==" 3P2O5+5KC1，下列有关叙述正确的是
| A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5 |
| B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） |
| C．上述反应中消耗2molP时，转移电子的物质的量为15mol |
| D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
| A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属 |
| B．l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023 |
| C．0．1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6．02×1023 |
| D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6．02×1023 |
实验室里需用480ml 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现配制该浓度的溶液，以下操作正确
| A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 | B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 |
| C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 | D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )
| A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |