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题文

已知:C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH= -220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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相关试题

有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是

A.稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H="+57.3" kJ•mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H="-285.5" kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H="+285.5" kJ•mol-1
C.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H="-95.6" kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221" kJ•mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeSO4溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO43溶液
D.正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液

在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是

A.v(O2)="0.01" mol•L-1•s-1 B.v(NH3)="0.02" mol•L-1•s-1
C.v(H2O)="0.04" mol•L-1•s-1 D.v(NO)="0.03" mol•L-1•s-1

下列各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.②>①>③>④ B.④>②>①>③ C.④>②>③>① D.③>②>④>①

在N2+3H22NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6mol•L-1,在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L•s),则反应所经过的时间为

A.0.2s B.1.0s C.1.5s D.2.0s

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