某有机物其结构简式为
，关于该有机物，下列叙述不正确的是
| A．所有碳原子不可能在同一平面上 |
| B．属于卤代烃 |
| C．分子式为C12H15Cl |
| D．能发生加成反应、取代反应、加聚反应、消去反应 |
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO）
| A．0.448L | B．0.672L | C．0.896L | D．0.224L |
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是
A、A、C两点的正反应速率的关系A>C
B、A、B、C、D、E各状态，V正<V逆的是状态E
C、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x<y
D、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2
常温下，将Na2CO3和NaHCO3混合物〔n(Na2CO3)/n(NaHCO3)="a" a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．a=1则c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．a=2则c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| C．a为任意值时，则c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
| D．a=0则c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是
| A．盐桥中的K＋移向乙烧杯 |
| B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 |
| C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 |
| D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 |