某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L,现取两份20ml该溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
(2)第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量,产生沉淀但不溶解,并有气体逸出。
根据上述实验情况,以下说法错误的是
| A.该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- |
| B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- |
| C.该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- |
| D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 |
根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
| D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 |
下列有关溶液组成的描述合理的是()
| A.常温下在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ |
| C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
| D.无色溶液中可能大量存在K+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理常采用:
2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是()
| A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 |
| B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子 |
| C.氧化性:NaClO3 <ClO2 |
| D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
| A.78g苯含有C=C双键的数目为3NA |
| B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA |
| C.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA |
| D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子 |
下列说法中正确的是()
| A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L |
| B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 |
| C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 |
| D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。 |