（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末．常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某校化学实验小组为了探究由Fe2O3和Cu2O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可。
（1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
①Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
② ③
（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O） n（Fe2O3）。（填“>”、“<”或“=”）。
（II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
左反应室：A（g）+2B（g）
2C（g）
右反应室：2Z（g）X（g）+Y（g）
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：
（1）A（g）+2B（g）2C（g） 的△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数 （填序号）。
a．一定相等 b．一定不相等 c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为 。
（1）Ａ．Ｂ．C．Ｄ．E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示，请回答下列问题：
①这五种化合物中，互为同分异构体的是_____________。
②（备注：①采取了某种氧化剂，使分子中烯键不起反应。）
Ⅰ、以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是___________。
Ⅱ、X是D的同分异构体，X的结构简式是_________________。反应②属于__________反应。
（2）苯甲酸的银镜反应方程式
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
| A |
C |
|
| B |
（1）B位于元素周期表第______周期，
第_______族。
（2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。
（3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。
（4）C的离子结构示意图为________________________。
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。
(4分)、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过_____mol电子。
用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：，负极的电极反应式是：总反应方程式为
。
下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式