(8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为 _____________________________ 。
（2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①压强：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。
②平衡常数：A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
| 气体 |
SO2 |
O2 |
SO3 |
| 物质的量（mol） |
1．6 |
1．8 |
0．4 |
10min内该反应的反应速率v(O2)= ；该反应达到化学平衡状态的标志是 。
a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
（3）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①写出氨气消除NO污染的化学方程式 ___________________________ ；
②若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为 ________ 。
根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是： ( )
| A．O2>I2>S | B．H2S>NaI>H2O | C．S>I2>O2 | D．H2O> H2S > NaI |
已知M2O7x－+3S2－+14H+ =2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）
| A．+2 | B．+3 | C．+4 | D．+6 |
下列离子方程式正确的是
| A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑ |
| B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O |
| C．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－ ＋H+＝ CO2 ↑ ＋H2O |
| D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O |
将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
| A．0.3 mol·L―1 | B．0.03 mol·L―1 |
| C．0.05 mol·L―1 | D．0.04 mol·L―1 |
用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
| X |
Y |
Z |
|
| A |
氧化物 |
化合物 |
纯净物 |
| B |
电解质 |
离子化合物 |
化合物 |
| C |
胶体 |
分散系 |
混合物 |
| D |
碱性氧化物 |
金属氧化物 |
氧化物 |