(8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中,二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:
则NO2氧化SO2的热化学方程式为 _____________________________ 。
(2)SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题:
①压强:Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。
②平衡常数:A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。
③200℃下,将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中,经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示:
气体 |
SO2 |
O2 |
SO3 |
物质的量(mol) |
1.6 |
1.8 |
0.4 |
10min内该反应的反应速率v(O2)= ;该反应达到化学平衡状态的标志是 。
a.SO2和O2的体积比保持不变 b.体系的压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变 d.SO2和SO3物质的量之和保持不变
(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①写出氨气消除NO污染的化学方程式 ___________________________ ;
②若还原产物比氧化产物多0.5mol,则反应转移电子数为 ________ 。
在下列反应中,水是氧化剂的是( )
A.Cl2 + H2O | B.NO2 + H2O |
C.Fe + H2O(g) | D.Na2O2 + H2O |
现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是:①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液()
A①②③ B只有①③ C只有②③ D只有①②
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()
① Cl2+2KI══I2+2KCl② 2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2══2FeCl3④ I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 | B.Cl2>Fe3+>I2>SO2 |
C.Fe3+>Cl2>I2>SO2 | D.Cl2>Fe3+>SO2>I2 |
下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能区别的一组是()
A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 |
B.BaCl2 Na2SO4 Al2(SO4) 3 KOH |
C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2 |
D.Fe 2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 |
下列说法正确的是()
A.某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀,该溶液一定含有Cl- |
B.某溶液加入盐酸无沉淀生成,再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,该溶液一定含有SO42- |
C.某溶液加入KOH溶液后加热,有气泡产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定含NH4+ |
D.某溶液加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定含有CO32- |