下列说法正确的是
| A．酸式盐的水溶液一定显碱性 |
| B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等 |
| C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH |
| D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 |
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂
化方式为( )
| A．直线形 sp杂化 | B．三角形 sp2杂化 |
| C．三角锥形 sp2杂化 | D．三角锥形 SP3杂化 |
下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是( )
A．CH3N， |
B．CH2SeO， |
C．CH4S， |
D．CH4Si， |
在乙稀分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是( )
| A．sp2杂化轨道形成σ键；未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键；未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
| A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 |
| B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 |
| C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 |
| D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 |
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下判断：①SiCl4晶体是分子组成的晶体②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键组成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是( )
| A．只有①②③ | B．只有①② |
| C．只有②③ | D．①②③④ |