某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L |
| B．至少存在5种离子 |
| C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 |
| D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在 |
下列叙述中错误的是
| A．电解池是电能转化为化学能的装置 |
| B．原电池跟电解池链接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 |
| C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
| D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- – 2e-=Cl2 |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu – 2e-= Cu2+ |
| D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe – 2e- = Fe2+ |
电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
| A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 |
| B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-) |
| C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 |
| D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) |
| B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
下列溶液一定呈中性的是
| A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 |
| B．pH=7的溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 |
| D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |