NA表示阿伏加德常数,下列说法正确的是
A.2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子 |
B.室温下,1molCH4含有的电子数为10NA |
C.将0.1mol FeCl3溶于1L水中,所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ |
D.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH- |
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+,NH4+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32—,SO42—,现取三份100mL该溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
①K+一定存在②100mL溶液中含0.01molCO32—
③Cl-可能存在④Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
A.①②③ | B.①③ | C.①②④ | D.②③ |
由CO、H2和O2组成的混合气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa,120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50mL 0.5mol·L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该NxOy是
A.N2O | B.NO | C.N2O3 | D.NO2 |
向100g浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积
A.小于100mL | B.等于100mL |
C.大于100mL | D.等于![]() |
氢化钙(CaH2中H为-1价)可作为生氢剂,反应的化学方程式为
CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2↑,下列说法错误的是
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂 | B.H2既是氧化产物,又是还原产物 |
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 | D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 |