用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，B部分还应补充什么装置 ；
②C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发生该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有： 。
H是一种香料，可用下图的设计方案合成。
已知：① 在一定条件下，有机物有下列转化关系：
② 在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。
（1）D的结构简式为。
（2）烃A→B的化学反应方程式是。
（3）E＋G→H的化学反应方程式。
（4）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：
。（用结构简式表示）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H2)正＝v (H2O)逆d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”
），容器内混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率。
现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作
。
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
。
（4）某同学根据所学知识对溶液进行分
析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“
”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：；
② c()＋c(H+)＝ 2c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：；
③ c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：。
按要求填空：
（1）在人类已知的化合物中，种类最多的是第族元素形成的化合物。
（2）用系统命名法命名该物质
。
（3）某实验小组欲分离苯和苯酚，向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为。再将反应后的混合物转移到分液漏斗中，振荡、静置，然后分液。从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是；向另一份溶液中加入浓溴水，反应的化学方程式为
。从分液漏斗上口倒出的液体是。
有机物G广泛用作香精的调香剂，科技人员设计了如下路线合成该物质：
试回答下列问题：
（1）按系统命名法给B物质命名。
（2）D物质的官能团名称。
（3）上述合成路线中属于取代反应的是
(填编号)。
（4）反应④的化学方程式为。
（5）F有多种同分异构体，其中满足：（ⅰ）属于芳香族化合物；（ⅱ）不能使与FeCl3溶液显色的同分异构体的结构简式为。