(10分)在一密闭容器中发生反应N23H22NH3．达到平衡-优题课

⑴① NH₃②SO₃③Cl₂④BaSO₄⑤酒精⑥CH₃COONH₄⑦HClO　⑧Cu。
以上物质中属于非电解质的是　　　，属于强电解质的是　　　　。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，则V_a∶V_b = 　　　　　　（填表达式），且V_a　　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

某研究性学习小组利用废铜制取CuSO₄：
(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml·L^－¹浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确，其理由是：
。
写出相关的化学方程式：。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂==2CuO；CuO+H₂SO₄
==CuSO₄+H₂O。对比甲的方案，乙同学的优点是：
。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H₂SO₄中，不断通入空气也能制备CuSO₄，请写出相关的化学方程式：。

计算填空：
（1）1mol某金属单质与足量的H₂SO₄反应，放出1.5molH₂（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_ aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则①a=，b=；　　
②2S内B的反应速率=。
（3） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式。

（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是。
（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是。
（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
食盐加热熔化：；碘升华：。

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 $H_{2}$ 还原 $W O_{3}$ 可得到金属钨，其总反应为：
$W O_{3} (s) + 3 H_{2} (g)$ $W (s) + 3 H_{2} O (g)$
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为。
⑵ 某温度下反应达平衡时， $H_{2}$ 与水蒸气的体积比为2:3，则 $H_{2}$ 的平衡转化率为；随温度的升高， $H_{2}$ 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填"吸热"或"放热"）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	$W O_{3}$ $W_{2} O_{5}$ $W O_{2}$ $W$

第一阶段反应的化学方程式为；580℃时，固体物质的主要成分为；假设 $W O_{3}$ 完全转化为 $W$ ，则三个阶段消耗 $H_{2}$ 物质的量之比为。
⑷ 已知：温度过高时， $W O_{2} (s)$ 转变为 $W O_{2} (g)$ ；
$W O_{2} (s) + 2 H_{2} (g)$ $W (s) + 2 H_{2} O (g)$ $△ H = + 66.0 K J / m o l$

$W O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $W (s) + 2 H_{2} O (g)$ $△ H = - 137.9 K J / m o l$

则 $W O_{2} (s)$ $W O_{2} (g)$ 的 $△ H =$ 。
⑸ 钨丝灯管中的 $W$ 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 $I_{2}$ 可延长灯管的使用寿命，其工作原理为： $W (s) + 2 I_{2} (g)$ $W I_{4} (g)$ 。下列说法正确的有。
a．灯管内的 $I_{2}$ 可循环使用
b． $W I_{4}$ 在灯丝上分解，产生的 $W$ 又沉积在灯丝上
c． $W I_{4}$ 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时， $W I_{4}$ 的分解速率加快， $W$ 和 $I_{2}$ 的化合速率减慢