(14分)
（1）与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________
（2）250C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________（3）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化 物。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化。
①写出元素符号：M______;Y_______.
②在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2发生反应II，测得平衡时的数据如表。
若该反应ΔH <0，则T1______T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在温度T2下，若经过10 min反应达到平衡，则平均速率v(YH3)= ______，平衡常数为______ (保留两位有效数字）
③反应III的化学方程式为___________________。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 原子半径/nm |
0.16 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋6，－2 |
＋2 |
－2 |
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。
(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
请回答下列问题：
(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。
某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式：
实验①：__________________________________________________________；
实验②：__________________________________________________________。
(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
| A．Br2>I2 | B．Fe3＋>Br2 |
| C．Br2>Fe3＋ | D．I－>Br－ |
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、SO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收，也可使溴水褪色。
试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是___________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________。
(4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式_______________________。