电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________(填名称）。
（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：
（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（ii）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
此生产过程中，可循环利用的物质有____________(填化学式）。
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：
①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为___（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。
( 8分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，
1mol Y2X2含有σ键的数目为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是。
原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。
（3）葡萄糖的结构简式是
下列A～H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。
试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式 A
（2）按要求写出下列反应的有关方程式
E→F反应的化学方程式；
G→H反应的离子方程式。
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式。
（4）检验D中阴离子的方法是
分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。
(1) 2KMnO4+10KI+8H2SO4 ＝6K2SO4+ 2MnSO4 +5I2十8H2O
被还原的元素，发生氧化反应的物质。
(2) 3Cl2+ 6NaOH＝5NaCl + NaClO3+ 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为。