下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
常温下，关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，下列关系不正确的是
| pH |
离子浓度关系 |
|
| A |
pH< 7 |
c(CH3COO‑) > c(Na+) |
| B |
pH> 7 |
c(CH3COO‑) < c(Na+) |
| C |
pH= 7 |
c(CH3COO‑) = c(Na+) |
| D |
pH< 7 |
c(CH3COO‑) < c(Na+) |
对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是
| A．溶液中c（H+）相等 | B．水电离的c（H+）相等 |
| C．两溶液中水的电离程度相等 | D．醋酸溶液中水电离的c（H+）多 |
将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是
| A．CH3COOH | B．H2SO4 |
| C．NH4Cl | D．NaOH |
欲使0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c(H＋)、c(SO32－)都减少，其方法是
| A．加入过量CaO(s) | B．加入少量NaOH（s） |
| C．通入过量HCl（g） | D．加入少量H2O2 |
常温下，pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应，二者的体积比为
| A．1：1 | B．10:1 | C． 100:1 | D．1:10 |