下列各表述与示意图一致的是
| A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化 |
| D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+ H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
常温下,关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液,下列关系不正确的是
| pH |
离子浓度关系 |
|
| A |
pH< 7 |
c(CH3COO‑) > c(Na+) |
| B |
pH> 7 |
c(CH3COO‑) < c(Na+) |
| C |
pH= 7 |
c(CH3COO‑) = c(Na+) |
| D |
pH< 7 |
c(CH3COO‑) < c(Na+) |
对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液,下列叙述正确的是
| A.溶液中c(H+)相等 | B.水电离的c(H+)相等 |
| C.两溶液中水的电离程度相等 | D.醋酸溶液中水电离的c(H+)多 |
将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃,溶液的pH值不变的是
| A.CH3COOH | B.H2SO4 |
| C.NH4Cl | D.NaOH |
欲使0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c(H+)、c(SO32-)都减少,其方法是
| A.加入过量CaO(s) | B.加入少量NaOH(s) |
| C.通入过量HCl(g) | D.加入少量H2O2 |
常温下,pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应,二者的体积比为
| A.1:1 | B.10:1 | C. 100:1 | D.1:10 |