19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是______________；ACl2的化学式是______________。
莽草酸（C7H10O5）可有效对付致命的H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分，它可从中药八角茴香中提取得到。右图是以莽草酸为原料合成某些物质的路线：
根据上图回答下列问题：
（1）A中含有的两种含氧官能团分别是_____________________
（2）已知烯醇式结构（C=C-OH）不能稳定存在、则莽草酸的结构简式为。
（3）莽草酸→C的反应类型是。
（4）写出C→D的化学反应方程式。
（5）与C具有相同官能团的同分异构体（含C）共有种。
（1）铬的外围电子排布式是，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了杂化方式，分子的空间构型是 。
（2）富勒烯（C60）的结构如图，1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：。
（3）氟化氢水溶液中存在氢键有种。
（4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是，锰与X在准晶体中的结合力为。
铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（填标号）
| A．稀硫酸 | B．稀硝酸 | C．KSCN溶液 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：。
（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□+□KNO2+□。
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
①写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象。
②溶液I中铁元素的总含量为g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是（用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为。
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10—1mol） |
4.3 |
5.9 |
6.0 |
（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
| 实验① |
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 |
生成白色沉淀 |
| 实验② |
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 |
无现象 |
请分析实验①、②产生不同现象的原因：。
（5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 |
I—的初始浓度 (mol·L—1) |
ClO—的初始浓度 (mol·L—1) |
OH—的初始浓度 (mol·L—1) |
初始速率v (mol·L—1· s—1) |
| 1 |
2 × 10—3 |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
1.8 × 10—4 |
| 2 |
a |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
3.6 × 10—4 |
| 3 |
2 × 10—3 |
3 × 10—3 |
2.00 |
1.8 × 10—4 |
| 4 |
4 × 10—3 |
3 × 10—3 |
1.00 |
7.2 × 10—4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=。
没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
（1）PG的分子式为，请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是。
PG可发生如下转化：
（2）A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与mol H2加成。
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）。
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）。
a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d.微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为：
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。