A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
（1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 。
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ， ，非金属性增强。
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。
最近
科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH3OH)。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 (填字母代号)
| A．升高温度 | B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1mol CO2和3mol H2 |
（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式。当电子转移的物质的量为时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下
列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
10 00 |
| c(N2O5)/mol·L—1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为。
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区 (填“阳极”或“阴极”)生成，其电极反应式为。
铅蓄电池是典型
的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___。(填“不变”或“对换”)
某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
（1）该地区的天然水属于（“硬水”或“软水”）。
（2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是。
（3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有。
（4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是
，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式
（写出一个即可）。
将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。
（1）锌片为______（填“正极”或“负极”），电极反应是。
（2）铜片为__________（填“正极”或“负极”），发生反应（填“
氧化”或“还原”）。
（3）该原电池工作时，溶液中的SO42-向极移动，铜极上的现象是。