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（1）硬水中含有可溶性钙、镁化合物中的“钙”、“镁”指的是__________ (填“元素”、“分子”、“原子”或“单质”)。
（2）下列做法可以降低水的硬度的是__________。(填番号)
A．吸附沉淀 B．过滤 C．活性炭吸附 D．蒸馏
E．投药消毒 F．煮沸
（3）已调平的天平左右两边分别放有两个相同质量的烧杯，分别装有质量相等的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末，向两边烧杯中加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸。充分反应后，天平的偏向是__________。(填番号)
A．偏左 B．偏右 C．仍然平衡 D．不能确定
用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是____________________________________．在这一反应中，铁元素的化合价由____________价变为____________价。
实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g·mL－1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算：需要浓盐酸mL，水mL。（结果保留小数点后一位）
（2）量取：用规格为mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取水。
（3）稀释：_。
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）欲除去混在甲中的少量乙物质将可采用的方法是；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙D．溶质质量分数：甲>乙
完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）常温下，金属铝和氧气反应，在铝表面生成；该反应表示为。
（2）将氯化氢和氨气两种无色气体混合，生成氯化铵固体：；反应类型为。
（3）氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应：；反应现象为。
（4）实验室用一氧化碳还原三氧化二铁：；硬质粗玻璃管中的现象为。检验上述反应的气体产物的化学方程式：；检验上述反应的固体产物，除了观察外观、用磁铁吸引以外，还可用化学方法，化学方程式为：，此反应（填 “放出”或“吸收”）热量。尾气可用法来处理。
试选用“>”或“<”或“＝”填空。
（1）空气中气体成分的体积分数：氧气稀有气体；
（2）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合200mL。
（3）室温下，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到溶液的质量2g
（4）相同的两段细铁丝生锈的速率：用蒸馏水浸过的铁丝用食盐水浸过的铁丝
（5）1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量2g
（6）熔点：武德合金其组成金属