在一定温度下，容器内某一反应中M、N（均为气态）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 |
| C．高压有利于工业上合成氨 |
| D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 |
在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-
[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
| A．蒸发浓缩 | B．加CuCl2固体 | C．加入AgNO3 | D．加入食盐晶体 |
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
| A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0 |
| B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 |
| C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0 |
下列描述违背化学原理的是
| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 |
| D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ |
利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
| A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 |
| B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型 |
| C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 |
| D．根据焓变数据判断反应能否自发进行 |