NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
| B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA |
| C．1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA |
| D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是
| A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液中离子浓度一定为c (Na＋)>c(CH3COO－)>c (OH－)>c(H＋) |
| D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋) |
如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是
| A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体 |
| B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 |
| C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L |
| D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol |
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 |
2 min后，试管里出现凝胶 |
酸性：盐酸>硅酸 |
| B |
在酒精灯上加热铝箔 |
铝箔熔化但不滴落 |
熔点：氧化铝>铝 |
| C |
常温下，向浓硫酸中投入铁片 |
铁片不溶解 |
常温下，铁不与浓硫酸反应 |
| D |
向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 |
先无明显现象，后溶液变成血红色 |
溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋ |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是
| A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) |
| B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
| C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 |
| D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性 |
下列有关说法正确的是
| A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
| B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大 |
| D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0 |