NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
| B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA |
| C．1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA |
| D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
还原2．4×10-3 mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是（）
| A．+1 | B．-1 | C．0 | D．-2 |
下列有关实验的说法正确的是（）
| A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 |
| B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 |
| C．制各Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 |
| D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32— |
如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是（ ）
A．AlCl3B．H2O2C．KCl D．NaCl
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．在18 中含有NA个氧原子 |
| B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 |
| C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
D．含个 的 溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol/L |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O |
| B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- |
| C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1(OH)3 ↓ +3BaSO4 ↓ |
| D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O |