(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
① ；② 。
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。
（1）写出实验室制NH3的反应方程式为;
（2）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。。
配平下列化学(或离子)方程式：
(3)__FeCl2 + __KNO3 + __HCl — __FeCl3 + __KCl + __NO↑ + __H2O
(4)__SO3
+__MnO4
+__H
—__Mn
+__SO4+__H2O
（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是、、（填俗名）；
（2）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：；
（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：；
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：；
（5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：。
(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）
请根据以上信息回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：
A__________________；B_______________； G_____________；乙______________；
（2）写出
下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
(12分)下图是元素周期表中的一部分。
在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
请回答：
（1）硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）原子半径：钠 镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。
下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
⑴甲的化学式是，C的化学式。
⑵写出A溶液和丁反应生成的离子方程式：。
⑶写出A和E反应的化学方程式：。