根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3_____HClO4。
（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为 H3O+ 的分子立体结构为 。
（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)
（4）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________。
（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号）。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
（7）配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为 ，配位数为 。
(16分)氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用，人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
（1）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
（2）目前工业合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－93.0kJ/mol。某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为 （填字母）。
a．增大压强
b．减小压强
c．升高温度
d．降低温度
e．使用催化剂
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若制取27g ClO2，则反应中转移电子的物质的量是 。
（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
(16分) 苹果酸是饮料苹果醋的成分之一。合成聚苹果酸的流程如下：
已知：①0.1mol苹果酸与足量碳酸氢钠溶液反应能产生4.48L二氧化碳(标准状况下)；
②苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物；
③RC≡CH+HCHO
RC≡C-CH2OH；
④RCH2Br
RCH2COOH；
⑤X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有1个峰。
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________；C分子中的含氧官能团名称是___________________；
（2）E的结构简式是______________________；
（3）由F制苹果酸可能发生的有机反应类型为___________________；
（4）下列关于苹果酸的说法中不正确的是________；
| A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 |
| B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 |
| C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 |
| D．与苹果酸具有相同官能团的同分异构体有2种 |
（5）写出下列反应的化学方程式：
①苹果酸制备聚苹果酸：___________________________________；
②D生成F：_____________________________________________；
（6）B的同分异构体中符合以下条件的有________种。
a．能发生银镜反应；
b．能与碳酸氢钠溶液反应；
c．分子中不存在
化学－有机化学基础(13分)
G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
已知：Ⅰ、
Ⅱ、F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：
（1）有机物A的化学名称为___________；由B生成C的反应类型为____________。
（2）E分子中的官能团名称为______________；X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式_____________。
（3）下列关于G的说法正确的是 (填序号)。
a．属于芳香族化合物 b．1molG与氢气反应最多消耗5mol氢气
c．遇氯化铁溶液显紫色 d．该有机物的分子式为C9H6O3
（4）写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
（5）含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与D互为同分异构体的有机物有________种，写出其中苯环上的一卤代物只有2种的同分异构体的结构简式______________。
【化学－物质结构与性质】(13分)
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：
（1）已知硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
①Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为_________。
②根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为_________，其中Se原子采用的轨道杂化形式为__________。
③CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，已知CSe2与CO2结构相似，则CSe2分子内σ键与π键个数之比为________。
（2）金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
①CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：____________。
②向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。
（3）硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。
①立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_______________________。
②科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。如图是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_________。
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。
（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是__________。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
（5）该小组通过下列方法测定所制备的SnSO4固体的纯度（杂质不参与反应）：
①取ag SnSO4固体溶于稀硫酸配制成100mL 溶液。
②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；
③再用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。
④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为VmL。
则SnSO4固体的纯度是________________。（用含a、c、V的代数式表示）