(17分)（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO===Cu＋H2O所属的区域。
② “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： 。
（2）已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。
（3）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由 价变为 价，被 ； 元素的原子失去电子，被 ；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是 g。
（4）根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（ ）
| A．Fe3＋>Cl2>I2 | B．Cl2>I2>Fe3＋ | C．I2>Cl2>Fe3＋ | D．Cl2>Fe3＋>I2 |
在反应2CuO+C
2Cu+CO2↑中____元素化合价升高______电子，是________剂，被_______，发生_____反应，________元素化合价降低_______电子，是_______剂，被_______，发生________反应。
实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：
A烧杯 B500mL容量瓶 C天平 D胶头滴管 E玻璃棒 F100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaOH g
（3）实验开始时，需检查容量瓶
（4）下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么
计算冷却称量洗涤定容溶解摇匀
（5）若用1.4 mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，实验结果将 。溶解后立刻转移到容量瓶，结果将____________，如果容量瓶洗净后有水结果将_________。
2molSO3和3molSO2其分子数之比为_________；相同状况下(均为气体)体积之比为___________；氧原子数之比为______________。0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+___________ mol、SO42-__________ mol.
写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
（1）硫酸铝溶液： (显 性)。
（2）硝酸铵溶液： (显_ 性)。
（3）次氯酸钠溶液： (显_ 性)。
（4）碳酸氢钠溶液： (显_ 性)。
某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
（1）实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是__________热反应。
（2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。