(17分)（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO===Cu＋H2O所属的区域。
② “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： 。
（2）已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。
（3）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由 价变为 价，被 ； 元素的原子失去电子，被 ；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是 g。
（4）根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（ ）
| A．Fe3＋>Cl2>I2 | B．Cl2>I2>Fe3＋ | C．I2>Cl2>Fe3＋ | D．Cl2>Fe3＋>I2 |
水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。
（3）已知AnBｍ的离子积＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为。（原子量Ca：40，O：16，H：1）
在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。
已知：
＞
，则该反应是热反应。
（2）上图中表示NO2的变化的曲线是；
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)＝2v(O2
)b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－870.3kJ∕mol
②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ∕mol
③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H＝－488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式
。
写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
（1）H2SO4；
（2）H2CO3；
（3）NaHSO4；
（4）NaHCO3
；
（5）Cu(OH)2。
下列物质中：（填序号）
A
．KCl(s)B．C2H5OH(l) C．
Cl2(g)D．冰醋酸 E．BaSO4(s)
F．NaHSO4(s) G．石墨(s)H．蔗糖(s) I．NaOH溶液
（1）能直接导电的是；（2）属于强电解质的是；
（3）属于弱电解质的是；（4）属于非电解质的是
。