25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断不正确的是
| A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2 |
| B．往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大 |
| C．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH < 0 |
下列实验中，不能观察到明显变化的是
| A．把溴水滴加到氯化亚铁溶液中 |
| B．CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 |
| D．把少量氯气通入到淀粉碘化钾溶液中 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是
| A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 |
| B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化 |
| C．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 |
| D．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献 |
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 
2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是
| A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 |
| B．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
| C．根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 |
| D．第二步电解时阴极周围pH减小 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2 SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g)△H＝－196.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| SO2 |
O2 |
SO3 |
||
| ① |
2 |
1 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
1 |
0.5 |
1 |
放出热量b kJ |
| ③ |
4 |
2 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a = b B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①
C．平衡时SO3气体的体积分数：③>① D．SO2的转化率：②>①>③
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为电能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
