等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
| A．甲中酸过量，乙中碱过量 |
| B．甲、乙中都是铝过量 |
| C．甲中铝过量，乙中碱过量 |
| D．甲中酸过量，乙中铝过量 |
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 |
反应温度 /℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
| V / mL |
c /(mol·L-1) |
V /mL |
c /(mol·L-1) |
V/mL |
||
| A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| B |
25 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
| C |
35 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| D |
35 |
5 |
0.2 |
10 |
0.2 |
5 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓ |
| B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ + OH－ ＝ H2O |
C．用小苏打治疗胃酸过多： + H＋ ＝ CO2↑＋H2O |
| D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－ |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
| A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| B．元素X与W形成的共价化合物有很多种 |
| C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
| A．容器内气体混合物的密度不随时间变化 |
| B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
| C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y |
| D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z |
下列说法中正确的有的是
| A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 |
| B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应 |
| C．可以找到一种催化剂使水变成汽油 |
| D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 |