由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在右图转化关系（部分生成物和反应条件略）。
（1）若反应①在常温下进行，且E有漂白、杀菌作用，C是造成温室效应的主要气体，则：
E的电离方程式为 ，反应③的离子反应方程式为 。
（2）若反应①是重要的工业反应之一， X是生产生活中使用最广泛的金属，则：
a．若B为气体单质，反应①的化学反应方程式为 。
b．若E为非金属氧化物，C的化学式为 。
（3）若A分子含有4个碳原子，D、E是同种有机物，75% B的水溶液常用于医疗消毒，则：反应①的化学反应方程式为 。
（4）若A由两种元素构成，B为气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则：反应①的化学反应方程式为 。
(1)写出以上有机物转化过程中各步反应的化学方程式
第一步：
第二步：
第三步：
(2)写出CH2BrCHBrCH2Br的所有同分异构体的结构简式
请按要求回答：
(1)写出A的化学式H的电子式
(2)反应①中每生成l mol F，转移电子的物质的量为
(3)反应②进行的条件为
(4)反应③的化学方程式为
(5)反应④的离子方程式为
(1) Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第周期，第族
(2) 步骤①加铁粉的目的是
步骤②冷却的目的是
(3) 上述过程中，可以利用的副产物是
(4) 写出TiO2、Cl2、C在高温下发生反应的化学方程式
(5) 反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti ,在Ar气体中进行的目的是
常温常压下，A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应：A+B
C+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下：
| 温度/℃ |
压强/Pa |
C平衡浓度/mol·L-1 |
| 25 |
1×105 |
1.0 |
| 25 |
2×105 |
1.8 |
| 25 |
3×105 |
3.2 |
| 25 |
4×105 |
6.0 |
(1)该可逆反应中化学计量数n的取值范围为__________，理由是______________。
（2）在5×105 Pa时，D的状态为______________。
在７６３ K和３．０４×１０４ｋＰａ时，用CO与Ｈ２合成ＣＨ３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）
ＣＨ３ＯＨ（ｇ）。
(1)设起始时，ｎ（Ｈ２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡时CO转化率为α，ＣＨ３ＯＨ的体积分数为ｙ，则ｍ、α、ｙ三者的关系是___________。
(2)将下表已知数据代入上述关系，进行计算，将结果填入表中：
| ｍ |
α |
ｙ |
| 1 |
0.25 |
① |
| 2 |
0.45 |
② |
| 3 |
③ |
19.35% |
(3)根据表中数据，可得出最佳反应物的配比ｍ是_________，原因是______________。