甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
铝抗腐蚀能力强的原因是( )
| A．铝的化学性质不活泼 |
| B．铝在常温下不与氧气反应 |
| C．铝是氢以后的金属 |
| D．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 |
检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是( )
| A．裂纹处尘埃多，起催化作用 |
| B．裂纹里面含水分 |
| C．裂纹处铁的表面积大，反应快 |
| D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3 |
将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：
| Na |
Cu |
Al |
Fe |
|
| 熔点/℃ |
97.81 |
1 083 |
660 |
1 535 |
| 沸点/℃ |
882.9 |
2 595 |
2 467 |
3 000 |
其中不能形成合金的是( )
| A．Fe、Cu | B．Al、Na | C．Fe、Na | D．Cu、Na |
某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
| 熔点/ ℃ |
密度/g·cm-3 |
硬度(金刚石为10) |
导电性(银为100) |
|
| 某合金 |
2 500 |
3.00 |
7.4 |
2.3 |
| 铁 |
1 535 |
7.86 |
4.5 |
17 |
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作( )
| A．导线 | B．门窗框 | C．炉具 | D．飞机外壳 |