多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 • 2H2O，
工艺流程如下：
已知：①常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
②BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式 。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4 蒸
汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2
②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经____________________、______________________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________吨。
有下列7种有机物：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙酸，取一定量的某有机物，完全燃烧后生成A摩尔二氧化碳和B摩尔水。若A=B，该有机物是______________，若2A=B时该有机物是____________；若A=2B该有机物是_____________；若3A=2B该有机物是_______________。
乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，发生反应，在这个反应中一般是________脱羟基，___________脱羟基中的氢原子，它的化学方程式是_________________________。
乙酸能使紫色的石蕊试液变_________色，它的电离方程式是___________________。
除乙酸乙酯中乙酸，用______________试剂，用________仪器。分离乙酸乙酯和乙酸用_________试剂，从混合物中得到乙酸用__________方法？
将等质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇四种物质完全燃烧，若反应前后的压强都是1.01×105Pa，温度均为120℃，则完全燃烧时，消耗O2最多的是_________，生成CO2最多的是_________，反应前后气体气体不变的是__________，要同时吸收燃烧的生成物，所用的试剂是______________。