多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 • 2H2O，
工艺流程如下：
已知：①常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
②BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式 。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4 蒸
汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2
②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经____________________、______________________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________吨。
利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__________；
（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________；
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为__________．
在下列物质中：①Na ②Fe（OH）2固体③Na2O固体 ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．
属于碱性氧化物的是__________，属于盐的是__________，
属于电解质的是__________，能导电的是__________．
下图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式 。
②在X电极附近观察到的现象是 。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3．2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式 ，此时直流电源已输出 mol电子。
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是 ，电极反应式 。
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11．2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为 。
A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：
| 相对密度(20℃) |
熔点 |
沸点 |
溶解性 |
|
| A |
0．7137 |
-116．6°C |
34．5°C |
不溶于水 |
| B |
0．7893 |
-117．3°C |
78．5°C |
与水以任意比混溶 |
（1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______________方法即可得到B。
A．蒸馏 B．重结晶C．萃取 D．加水充分振荡，分液
（2）若B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3︰2︰1。则B的结构简式为__________。
（3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_________________。
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14．4g和26．4g。计算混合物中A和B的物质的量之比______________。
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。
（2）在0．1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0．1 mol/L
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
（3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0．1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是： 。
（4）0．1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。