“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
下列语句中隐含化学变化的是
| A．燃灶液化气化液灶燃 | B．上海自来水来自海上 |
| C．黄山落叶松叶落山黄 | D．香山红叶寺叶红山香 |
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于
| A．8.64g | B．9.20g | C．9.00g | D．9.44g |
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g）∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n(SO2）/mol |
n(O2）/mol |
| 0 |
2 |
1 |
| 5 |
1.2 |
|
| 10 |
0.4 |
|
| 15 |
0.8 |
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2）=0.08mol·L−1 ·min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正）＞ v (逆）
C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
某可逆反应为2X(g） 
3Y(g）+Z(g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示： 下列推断正确的是
| A．升高温度，该反应平衡常数K减小 |
| B．压强大小有P3＞P2＞P1 |
| C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大 |
D．在该条件下M点X平衡转化率为 |
对下列电解质溶液的叙述错误的是
| A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
| B．25℃时 0.2 mol/L盐酸与等体积0.05 mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l |
| C．25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+） |
| D．25℃时，若0.3mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH﹣）﹣c（HY）=1×l0﹣9mol/L |