现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子M层上有6个电子；
②B2+与D—具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；
③元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；
④元素D的最高正化合价为＋7价。
请回答下列问题：
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） 。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下A的单质和D的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g) 
FeO(s)
=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。
下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：ABC
(2)写出下列物质间反应的化学方程式
A+B
F+CO2
D+E
I+J
(3)写出下列反应的离子方程式
G+I
写出下列各粒子的化学式
（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子阴离子是
（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是阳离子是
（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是
（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是。
在周期表中氧化性最强的一族元素是，它们原子最外层上的电子数目都是。
该族元素氢化物的通式是，最高价氧化物的通式是。该族元素氢化物的水溶液显，最高价氧化物的水化物显。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐，氧化性逐渐。
X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子
数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
⑴下列元素分别是：Y ZF。（用元素符号表示）
⑵X、Z、E形成化合物的电子式为，所含有的化学键有
；它属于化合物（填离子或共价）