常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式________________，实验室制取G的化学方程式为______________________。
（2）写出反应I的离子方程式_______________。该反应中的氧化剂是______________________。
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生。已知H2的燃烧热为286 kJ·mol-1，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：
则表中x为______________
（4）写出A与H反应的化学方程式________________________________，实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是_________________(填写序号)。
（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_______________________________。
(12分)用所学的化学知识，回答下列问题：
（1）从海水中提取镁的主要步骤有：
①浓缩结晶(在HCl气流中)②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，
请按照顺序写出正确的操作步骤(填序号)：____________________
（2）化学方程式(未配平)As2S3 +H2O+NO3- = AsO43-+NO+ _______+SO42-，回答下面的问题：
A．反应后溶液显_____性(写酸、碱、中)；B．每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为_______
（3）向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色。某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl- 。回答下列问题：
A.还原产物中不存在氯气的原因是__________________________ (用化学用语表示)
B.写出上述过程的离子方程式____________________________________
C.为了检验上述反应是否生成了Cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作。则正确的操作顺序为__________________
A.取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；
B.加入过量的氯化钡溶液；
C.加入过量的硝酸钡溶液；
D.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；
E.过滤，取滤液
(8分)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
①滴定终点时的现象是________________________________________________________
②写出该滴定反应的离子方程式__________________________________________________
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)
④经计算，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________
(10分)已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为_____________
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是__________________________________________________(用化学用语说明)
（3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是____________________
（4） 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______________________________
②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为_____________________________
(8分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体（CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
（1）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，最可能的原因是_________________________；要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，改进方法是__________________________________
（2）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的离子方程式为_____________________________________
（3）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能制得这三种物质，该方案比前一种方案相对更合理，原因是：__________________________________
.已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称。
（2）②属于反应(反应类型）
（3）写出②的反应方程式。
（4）写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式