下列所作出的结论中一定正确的是
| A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液 |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO |
| C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na＋ |
| D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙 |
(1)反应A(g)+B(s)
C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
①升温___；②增大压强____；③增大容器容积____；
④加入A___；⑤加入B____；⑥加正催化剂____。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)
CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g)△H1="156.6" kJ·mol－1
CH3CH
CH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )△H2="32.4" kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=kJ·mol－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
| 键能 |
414 |
489 |
565 |
158 |
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=______________________
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.25mol/L |
可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡
| A．反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1， N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |
在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）
| A．0.4mol／(L·s) | B．0.3mol／(L·s) | C．0.2mol／（L·s） | D．0.1mol／（L·s） |