2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。
（1）判断反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是_____ ___。
A．容器内压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（2）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。
①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；
②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是_ __(填字母)；此时该反应的平衡常数_____(填“增大”、“减小”、“不变”)
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
（3）如图甲，平衡时氢气的转化率为________。
（4）工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g) 
CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示：0～4 s内，用H2 (g)表示的反应速率为____________，用CO(g)表示的反应速率为__________。
已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。
（2）A所含官能团的名称是 、 ；A→B的反应类型是 ；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；
（4）G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。
（5）下列说法正确的是 。
| A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 | B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体 |
| C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应 | D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基 |
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H®N的化学方程式： 。
如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1．0mol/L。
⑴A为(填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：；发生反应(填“氧化”或“还原”)。
⑵B装置中的电极b极为极，电极反应式为，
总反应的化学方程式为。
⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6．5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积L。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( )
| A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 |
| B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 |
| C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 |
| D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
（4）5min后曲线的含义；
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置；B的原子核外电子排布示意图；
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是（用元素符号表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
Ⅰ．按要求填空(每空1分)
①KOH的电子式:②NH4Cl的电子式：
③CO2的结构式:④HClO的结构式:
Ⅱ．按要求填空(每空2分)
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是kJ。