下列说法正确的是
| A．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 |
| B．煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物 |
| C．除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 |
| D．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g |
某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：
| 阳离子 |
K+、Mg2、Fe3+、Al3+ |
| 阴离子 |
 、 、 |
现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（）
A．C（）="0.2" mol/L B．C(K+)一定为0.6mol/L
C．氯离子可能存在 D．一定有和
下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是( )
| A．向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 |
| B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水 |
| C．向NaOH溶液中通人CO2气体 |
| D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液 |
下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：   |
B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： |
C．用FeS除去工业废水中的 |
D．足量的 通人Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2C1O +SO2=====CaSO4↓+2C1 |
现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）
| A．1.0g | B．2.0g | C．2.5g | D．3.5g |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（）
A．原混合酸中NO 物质的量为0.2mol |
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段产生氢气 | C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | D．H2SO4浓度为2.5mol·L-1 |