(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
（2）Z在元素周期表中的位置为 。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。
（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素
①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 。
有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是 。
②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 。
现有以下物质：①NaCl晶体②液态(纯)H2SO4③液态的(纯)醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖(C12H22O11)⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（每空2分）
⑴ 以上物质中能导电的是__。
⑵ 以上物质中属于电解质的是___。
⑶ 以上物质中属于非电解质的是_。
⑷ 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。
漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（1）实验室制取氯气的反应方程式
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学反应方程式为 。
(6分)用于分离或提纯物质的已学方法有：
| A．过滤 | B．分液 | C．萃取 | D．蒸馏 E．加热(或高温)分解 F．蒸发 |
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
（1）分离柴油和水的混合物（ ） （2）把溴水中的溴提取出来（）
（3）用自来水制取医用蒸馏水（） （4）除去氧化钙中的碳
酸钙（）
（5）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）
（6）除去Ca(OH)2悬浊液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）
(6分)试从元素化合价的角度分析Fe3+、Fe2+、H+、S2‒、Zn、SO2、S、Cl‒等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质：只有氧化性的是_____________；只有还原性的是____________；既有氧化性又有还原性的是_______________。
（1）3.01×1023个NH3分子中含有_________mol氨分子、________
mol氢原子，其质量为______________，在标准状态下的体积为______________。
（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是___________，质量比是__________。