(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。
（2）第②步反应的离子反应方程式为 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、玻璃棒。
（4）上述流程中可用于循环使用的物质是 (填化学式)。
（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式 。
（6）若粗MnO2样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为 g。
实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
（2）容量瓶上需标有以下五项中的；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是____________________________________；
写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
(2)上述反应的离子方程式分别为______________； _________________；
（3）乙同学的实验原理是_________________________________。
写出B处的离子方程式： __________________________________。
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L—1K2S2O8、0.10 mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82—+ 2I— =" 2" SO42— + I2（慢） I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62—（快（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验 序号 |
体积V/ml |
||||
| K2S2O8溶液 |
水 |
KI溶液 |
Na2S2O3溶液 |
淀粉溶液 |
|
| ① |
10．0 |
0．0 |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
| ② |
9．0 |
1．0 |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
| ③ |
8．0 |
Vx |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
表中Vx = ml，理由是。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料，
该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s)ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s)ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH = ；还原剂是。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。
| 实验方案（I） |
实验现象（II） |
答案（III） |
|
| I |
II |
||
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 |
A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 |
1 |
|
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
2 |
|
| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 |
C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
3 |
|
| 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
4 |
|
| 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 |
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 |
5 |
|
| 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀 |
6 |
|
通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的
装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。