密闭容器中mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经-优题课

将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）当V₁=140mL时，混合物中n（Mg）=_____mol，V₂=_____mL。
（2）滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg²⁺和Al³⁺刚好沉淀完全。
（3）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）₃，则a的取值范围是____________________

能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO₂和液态水时放热 22.70kJ。
请写出甲醇燃烧的热化学方程式。
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：
CO₂（g）+ 3H₂ （g）CH₃OH（g）+H₂O （g ）
在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反应的△H 0。（填“>”、“<”或“="”" ）。
②平衡常数的表达式为: ．温度为T₂时的平衡常数温度为T₁时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T₁温度下，将1mol CO₂和 1 molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。该装置中 Pt 极为极；写出 b极的电极反应式．

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂0)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂0，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

请回答下列问题。
（1）最适合作氧化剂X的是。
A．K₂Cr₂0₇B．NaCl0 C．H₂0₂D．KMn0₄
（2）加入的物质Y是。
A．CuO B．NaOHC．Cu₂（OH）₂CO₃D．NH₃
（3）由溶液Ⅲ获得CuCl₂•2H₂O，需要经过、、过滤操作．
（4）测定溶液Ⅰ中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄溶液应使用（“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式：。

1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^－、Br^－、CO₃²^－、HCO₃^－、SO₃²^－、SO₄²^－

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________。
（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

阴离子	Cl^－	Br^－	CO₃²^－	HCO₃^－	SO₃²^－	SO₄²^－
浓度/ mol·L^－1

②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_________。
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是________。

(14分)短周期元素W、X、Y、Z,其有关性质或结构信息如表所示。

元素	W	X	Y	Z
有关性质或结构信息	能形成+7价的化合物	基态原子核外s能级上的电子数是P能级上电子数的2倍	该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用	通常情况下能形成同周期中最稳定的双原子分子

（1）X位于元素周期表中第________周期第_______族，元素X和元素Y相比，电负性较小的是_______ (写元索名称)。化合物XY₂晶体与X的单质晶体属_______ (填同一类型或不同类型)。
（2）写出元素Y的含有10个中子的一种核素符号_______,X的一种氢化物X₂H₂分子中键与键的数目之比为_______。
（3）Y与Z可以组成多种形式的化合物.其中Z₂Y₅能与水反应生成物质A。写出物质A的稀溶液与过量的Fe反应的离子方程式：____________________________。
（4）W的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足量的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为______________。