已知F为高分子化合物：
。
C分子结构中只含有一种氢。
（1）写出下列物质结构简式
B： C： E：
（2）判断①②反应类型： 、
（3）写出D→E的化学方程式
（本题共8分）
化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：
已知：
45．化合物II的结构简式为：
46．写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
47．下列说法正确的是
| A．化合物I遇氯化铁溶液能显色 |
| B．化合物II能与NaHCO3溶液反应 |
| C．1mol化合物III最多能与3mol H2反应 |
| D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2 |
48．有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。
（本题共12分）
铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：
请回答下列问题：
39．沉淀B可作为化工产品出售，其用途为，溶液C中阴离子有。
40．若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后。
41．写出①过程中发生反应的离子方程式，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和都可循环使用。
42．有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：，对溶液体积读数的方法是读出对应的刻度值。
43．用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为。
44．操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为。
（本题共13分）
氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H2
2NH3
29．已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时
（填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为
）。
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是（填字母代号）。
A．压缩容器体积B．适当升高温度
C．通入适量氮气D．加适量催化剂
31．能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2υ (H2)
3υ(NH3)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度，电离平衡常数，溶液的pH值。
33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为。
（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
23．两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式。
24．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为。（填化学式）
25．洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔点：HF<HCl<HBr<HI
D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
26．洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。
27．下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是
A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2
C．S + 2H2SO4(浓)
3SO2 + 2H2O
D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O
28．若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是
A．NaClO B．ClO2C．Cl2D．Ca(ClO)2
Ⅰ.下表为元素周期表的一部分：
| 族 周期 |
||||||||
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
|||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置____________________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
（3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。
Ⅱ.已知下图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为。
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是。