用电子式表示下列过程：①NaCl的形成过程②H2O的形成过程-优题课

有下列各组物质，请按要求填入序号：

A．O₂和O₃

B．

C和

C

C．CH₂＝CH－CH₂－CH₃和

D．

和

E．和
①_________组两物质互为同位素。②_________组两物质互为同素异形体。③_________组两物质属于同系物。④_________组两物质互为同分异构体。⑤_________组中的物质是同一物质

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好装置，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

（1）A中发生反应的化学方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
（2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________
（3）从M管中可观察到的现象为_______________；从中可认识到该实验过程中催化剂___ ______（填“参加”或“不参加”）了化学反应
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是，并写出对应的化学方程式。
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。

A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________________________________________，反应类型________________。
④________________________________________，反应类型________________。
⑤________________________________________，反应类型________________。

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ （用元素符号表示）。
②M是含有______共价键的（填“极性”或“非极性” ）
③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________，W分子的空间构型为__________。
④AB^-离子中和B₂分子的键数目比为_______________。
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S¹。
①F元素在其化合物中最高化合价为_____。
②G²⁺离子的核外电子排布式为__________。

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核个数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
带电荷数（单位：电荷）	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：
(1)a微粒原子核外结构示意图：___________，该元素属于周期表中的_____区。
c微粒电子式为 ___________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:
________＞___________（写化学式）
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为_____________________。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为______________。
(5)微粒g中心原子杂化方式为_______；d微粒分子结构呈__________型；