已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2.0 mol SO2 (g) 和1.0 mol O2(g)，20 s后达平衡，测得SO3的体积分数为50%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为 mol/(L·s)。
（2）该反应的平衡常数K＝ ，若降温其值增大，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.25 a L，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
（4）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为t1时改变的外界条件可能是________ ；t6时保持压强不变向体系中充入少量He气，平衡_ ____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。
富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是____________。
（2）测得滤液中
。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）____________。
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
① 阴极室的电极反应式是__________。
② 电解过程阳极室溶液pH的变化是____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________。
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）______________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母）。
a.M点c(HX)＜c(X－)
b.M点c(Na+)＞c(OH－)
c.P点c(Cl－)＝0.05 mol·L-1
卤族元素的单质能与H2反应
| H2+F2=2HF |
在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
| H2+Cl2=2HCl |
光照或点燃发生反应 |
| H2+Br2=2HBr |
加热至一定温度才能反应 |
| H2+I2=2HI |
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 |
（1）卤族元素位于周期表中的__________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式____________。
由基本有机化工原料A(C2H2)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
（1）．上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是 (填编号)。
（2）．m与n的关系为 。
（3）．异戊二烯分子中最多有 个原子共平面。
（4）．在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是 。
（5）．参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是 。
H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。
完成下列填空：
（1）．碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）．碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 。
（3）．任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式 。
（4）．上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。
①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 ，请解释阳离子浓度差异的原因 。
②写出N点反应的离子方程式 。
③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀______ mol。