甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为
| A．5.4 g | B．3.6 g |
| C．2.7 g | D．1.8 g |
利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
| 选项 |
① |
② |
③ |
实验结论 |
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| A |
浓盐酸 |
MnO2 |
NaBr溶液 |
氧化性Cl2>Br2 |
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| B |
浓硫酸 |
Na2SO3 |
FeCl3溶液 |
SO2具有还原性 |
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| C |
浓氨水 |
生石灰 |
AlCl3溶液 |
Al(OH)3具有两性 |
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| D |
醋酸 |
Na2CO3 |
Na2SiO3 |
非金属性：C>Si |
常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是
| A．H3PO4的Ka3=10–12.2，HPO42–的水解平衡常数为10–6.8 |
| B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性 |
| C．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42–)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右 |
ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
X(s)∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是
A．ToC时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC
D．ToC时，在d点加入一定量X可达到c点
人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。下列有关说法正确的是：
| A．a为电源的负极 |
| B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 |
| C．阳极室中发生的电极反应为2 H++2e－=H2↑ |
| D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解） |
下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷 |
B．月桂烯 （ ）所有碳原子一定在同一平面上 |
| C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类 |
D．通常条件下，1mol的 分别与H2 和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是 4mol、3mol |