V L浓度为1．000mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
| A．通入标准状况下的HCl气体22．4V L |
| B．将溶液加热浓缩到0．5V L |
| C．加入10．00 mol·L－1的盐酸0．2V L，再稀释至1．5V L |
| D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀 |
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
| A．充电时作阳极，放电时作负极 | B．充电时作阳极，放电时作正极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 | D．充电时作阴极，放电时作正极 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
| A．②④⑥ | B．①② | C．②③⑤ | D．②④⑤⑥ |
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
| A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－) |
| B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－) |
| C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－) |
| D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－) |
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是
| A．阴极只析出H2 | B．阳极先析出Cl2，后析出O2 |
| C．电解最后阶段为电解水 | D．溶液pH不断增大，最后为7 |
下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂．利用铝离子水解形成胶体，利用胶体的强吸附性净水；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制三价铁离子水解．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，抑制铝离子水解．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液显碱性缘故．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用铝离子和碳酸氢根双水解，产生氢氧化铝和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，铵根和碳酸根双水解，产生氨气，肥效消失．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性，考虑铵根水解，硫离子水解．
| A．①④⑦ | B．②⑤⑧ | C．③⑥⑨ | D．全有关 |