（本小题16分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X、Y、Z是含铁化合物。
（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。
（2）试写出上述过程中X转 化 为Y的离子方程式_____________________________________。
（3）写出Cl2将Z氧化为Na2Fe O 4的化学方程式________________________________。
（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_____________________________。
（5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液（如下图所示），试写出阳极的电极反应式： ；总电解反应离子方程式为_____ 。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36L，则获得高铁酸钠的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验利用了氨气
的性质。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，
反应的离子方程式是。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，
反应的离子方程式是。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是，
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是一种淡黄色粉末固体；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。试推断这五种物质（用名称表示）：
a；b；c；d；e。
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D，F。
（2）写出①反应的化学方程式：，
此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）写出反应③的离子方程式：。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：。
(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
(1)物
质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO
d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)
(2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)
| A．c（H+） | B．c(H+)／c(CH3COOH) |
| C．c(H+)·c(OH—) | D．c(OH-)／c(H+) |
(3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。
(4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中
c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。