碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g |
如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 
| A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw |
| B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－) |
| C．图中T1<T2 |
| D．XZ线上任意点均有pH＝7 |
下列关于有机物叙述不正确的是 ( )
| A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应 |
| B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取 |
| C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 |
| D．植物油通过加氢可以变为脂肪 |
符合下列条件的有机物同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )
①分子式为C6H14O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛
| A．6种 | B．7种 | C．8种 | D．9种 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
| A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NA |
| B．常温常压下, 18 g H2O中含的质子数为10 NA |
| C．标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NA |
| D．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA |
下列有关说法正确的是 ( )
| A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0 |
| B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应 |
| C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动 |