高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| KA |
1.6×10－5 |
6.3×10－9 |
1.6×10－9 |
4.2×10－10 |
根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H＋＋SO42－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（）
①a mol ②b mol ③ a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol ⑥(4a-b) mol
| A．①②③ | B．①②④⑤ | C．①②④⑤⑥ | D．①③④⑤⑥ |
下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是（）
| A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液） | B．FeSO4溶液（KSCN溶液） |
| C．漂白粉（稀盐酸） | D．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（）
| A．小苏打和盐酸反应：CO32-＋2H+=CO2↑+H2O |
| B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D．氧化铝溶于强碱：Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O |
自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，高铁酸钾( K2FeO4)遇水后会生成Fe3+水解成胶体，高铁酸钾( K2FeO4)的性质和作用是（）
| A．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
| B．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 |
| C．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 |
| D．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 |
图示的下列有关实验原理或操作正确的是（）