在Fe、Fe3+、Fe2+几种微粒中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。向黄色的FeCl3溶液中加入 铁粉，溶液颜色变为浅绿色，写出该反应的离子方程式
慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
（1）由B→C的反应类型为。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称）。
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式。
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。
（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（
）。写出以邻甲基苯酚（ 
）和乙醇为原料制备 
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2
完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（2）以CO2为碳还可以制备乙醇，反应如下：
2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。当电子转移mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是；放电时，O2－移向电池的（填“正”或“负”）极。
由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式。A→B的反应条件为。E→G的反应类型为。
（2）D的结构简式。B转化为C的化学反应方程式是。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是。
（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为。
碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。
（1）A的分子式是。
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）。
A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4D．C5H10O
（3）①B的结构简式是。
②A不能发生的反应是（填序号）。
A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：。
药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4
－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。
试填空：
（1）X的分子式为；该分子中最多共面的碳原子数为。
（2）Y中是否含有手性碳原子（填“是”或“否”）。
（3）Z能发生反应。（填序号）
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应
（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠mol；
1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 mol。