阅读、分析下列两个材料：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| 乙二醇 |
-11.5 |
198 |
1.11 |
易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇 |
17.9 |
290 |
1.26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
根据上述材料，回答下列问题____（填写序号）：
A、蒸馏法 B、萃取法
C、“溶解、结晶、过滤”的方法 D、分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
（3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________.
（4）分离汽油和水的最佳方法是___________
某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。
| 装置（气密性良好，试剂已添加） |
操作 |
现象 |
 |
打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水 |
ⅰ．C中气体颜色变浅 ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多 |
（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是。从平衡移动的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)H=—456 kJ·mol-1
已知：
①NH3的电子式是。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为，
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：。
(8分) CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。
A在原容器中再充入1 mol H2B在原容器中再充入1 mol CO2
C缩小容器的容积D使用更有效的催化剂
E．在原容器中充入1 mol He F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
 温度(K) CO2转化率/(%)n(H2)/n(CO2) |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1．5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3 |
83 |
62 |
37 |
22 |
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
除去粗盐中的
、
和
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____________ 。
A． 
B． 
C． 
（2）将滤液的
调至酸性除去的离子有___________________。
（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_____，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是_______________。电解
溶液的离子方程式是_____________________。
（4）若向分离出
晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。
（5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为。
②石墨电极为（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________。
④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为；丙装置中阴极析出铜的质量为。
(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
| 序号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L－1) |
混合溶液的pH |
| ① |
0．1 |
0．1 |
pH＝9 |
| ② |
c |
0．2 |
pH＝7 |
| ③ |
0．2 |
0．1 |
pH<7 |
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c__0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是。
（2）b点所示溶液中的溶质是。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。
(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。
（2）用“>”、“<”或“=”填空：碱性溶液中，c(H+)c(OH-)，在常温时pH7。
（3）有下列几种溶液：
| A．NH3·H2O | B．CH3COONa | C．NH4Cl | D．NaHSO4 |
常温下呈酸性的溶液有(填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。