A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
图G52
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：____________________。D的化学式是______。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_______________________________。
① HNO3的摩尔质量是_______，0.5mol HNO3的质量是，1.5mol HNO3含有_____mol氧原子。
② 标准状况下11.2L CO2的物质的量是。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 A、KMnO4 B、(NH4) 2S C、H2O2 D、KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2，反应的方程式：__________________________________________________________________。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（5）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：。
在某个容积为2 L的密闭容器内，在T1℃时按下图1所示发生反应：
mA(g)+nB(g) 
pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。
(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____________；
(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________；
(3) 下列措施能增大B的转化率的是 （）
| A．升高温度 |
| B．保持体积不变通入1molB |
| C．保持体积不变移出部分物质D(g) |
| D．将容器的容积增大为原来2倍 |
E. 保持体积不变通入1mol A
(4) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B，反应达到平衡时，测得D的浓度为0.6 mol.L-1。（图2中纵坐标为D的浓度）
①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。
②若该反应在T2℃（T2> T1）温度下进行，请用虚线画出该平衡的建立过程。
某芳香烃A有如下转化关系：
回答下列问题：
(1)写出反应类型：①，⑥
(2)写出结构简式：A，F
（3）下列有关F的描述正确的是（）
| A．属于芳香烃类化合物 | B．能发生取代反应 |
| C．能使溴水和KMnO4溶液褪色 | D．能发生加聚反应 |
(4)写出反应的化学方程式：⑦
在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) 
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
| 实验 序号 |
  时间浓度 温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率
为_mol/（L . min）
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1
（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________
(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）
_________ __________________________________________________